Interaktive lærebøker for norsk skole

Lær om ulike typer kjemiske reaksjoner og hvordan de klassifiseres.

50 min

15 oppgaver

SyntesereaksjonerNedbrytningsreaksjonerSubstitusjonDobbeltomsetningForbrenning

Din fremgang i kapitlet

0 / 15 oppgaver

Kapitlets plass i kurset

Brukes videre i

4.2Balansering av reaksjonslikninger 6.3Reaksjonsfart

Kjennetegn på kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess der ett eller flere stoffer (reaktanter) omdannes til nye stoffer (produkter).

Tegn på at en kjemisk reaksjon har funnet sted:

- Fargeendring (f.eks. Cu blir grønt når det oksiderer)
- Temperaturendring (varme frigjøres eller absorberes)
- Gassutvikling (bobler dannes)
- Bunnfall/felling (uløselig stoff dannes)
- Lysutvikling (forbrenning, eksplosjon)
- Luktendring (nye stoffer med andre lukter dannes)

Reaksjonsligning

En reaksjonsligning viser hva som skjer i en kjemisk reaksjon:

$\text{Reaktanter} \rightarrow \text{Produkter}$

Eksempel:
$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

Viktig: Massens bevaringsloven gjelder – antall atomer av hvert grunnstoff må være likt på begge sider.

✏️Eksempel 1: Kjennetegn på reaksjoner

Hvilke observasjoner tyder på at en kjemisk reaksjon har funnet sted?

a) Du heller sur melk i vasken, og det lukter vondt.
b) Du legger et jernspiker i kobbersulfatløsning, og spikeroverflaten blir rødlig.
c) Du varmer opp vann, og det begynner å koke.

Løsning:

a) Kjemisk reaksjon: Bakterier har brutt ned laktose → sure produkter med ny lukt.

b) Kjemisk reaksjon: Jern reagerer med kobbersulfat → kobber avsettes på jernet (fargeendring).

c) Ikke kjemisk reaksjon: Vann går fra flytende til gassfase (faseovergang), men H₂O-molekylene forblir uendret.

Konklusjon: a) og b) er kjemiske reaksjoner. c) er en fysisk endring.

📝Oppgave 4-1

Identifiser om følgende er kjemiske reaksjoner eller fysiske endringer:

Is smelter til vann

Natrium reagerer med vann under sterkt gassutvikling

Sukker løses i kaffe

Papir brenner og blir til aske

Syre-basereaksjoner (Protolyse)

Definisjon (Brønsted-Lowry)

- Syre: Et stoff som kan avgi protoner (H⁺)
- Base: Et stoff som kan ta opp protoner (H⁺)

En protolysereaksjon er en reaksjon der protoner (H⁺) overføres fra en syre til en base.

Generell syre-basereaksjon:

\text{Syre} + \text{Base} \rightarrow \text{Konjugert base} + \text{Konjugert syre}

Eksempel: Saltsyre og vann

\text{HCl}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)

- HCl (syre) avgir H⁺ → Cl⁻ (konjugert base)
- H₂O (base) tar opp H⁺ → H₃O⁺ (oksoniumion, konjugert syre)

Nøytralisering

Når en syre reagerer med en base, dannes salt og vann:

$\text{Syre} + \text{Base} \rightarrow \text{Salt} + \text{H}_2\text{O}$

Eksempel:
$\text{HCl}(aq) + \text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{NaCl}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)$

✏️Eksempel 2: Syre-basereaksjon

Ammoniakk (NH₃) reagerer med saltsyre (HCl):

$\text{NH}_3(g) + \text{HCl}(g) \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}(s)$

a) Identifiser syre og base.
b) Hva er produktet?

Løsning:

a) Syre: HCl (avgir H⁺)
Base: NH₃ (tar opp H⁺)

HCl → H⁺ + Cl⁻
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

b) Produkt: NH₄Cl (ammoniumklorid, et salt)

Dette er en nøytralisering som danner en fast, hvit røyk av NH₄Cl.

📝Oppgave 4-2

Identifiser syre og base i følgende reaksjoner:

\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-

\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{NH}_4^+

\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

Redoksreaksjoner (elektronoverføring)

En redoksreaksjon er en reaksjon der elektroner overføres mellom atomer.

Definisjon

- Oksidasjon: Tap av elektroner (oksidasjonstallet øker)
- Reduksjon: Opptak av elektroner (oksidasjonstallet minker)

Huskeregel: OIL RIG
- Oxidation Is Loss (av elektroner)
- Reduction Is Gain (av elektroner)

Redokspar

- Reduksjonsmiddel: Stoffet som avgir elektroner (blir selv oksidert)
- Oksidasjonsmiddel: Stoffet som tar opp elektroner (blir selv redusert)

Eksempel: Magnesium brenner i oksygen

2\text{Mg}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{MgO}(s)

- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (oksidasjon, Mg er reduksjonsmiddel)
- O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (reduksjon, O₂ er oksidasjonsmiddel)

Oksidasjon og reduksjon skjer alltid samtidig!

✏️Eksempel 3: Redoksreaksjon

Sink reagerer med saltsyre:

$\text{Zn}(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g)$

a) Hvilke atomer oksideres og reduseres?
b) Identifiser reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel.

Løsning:

a) Oksidasjon: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Zn mister elektroner)
Reduksjon: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (H⁺ tar opp elektroner)

b) Reduksjonsmiddel: Zn (avgir elektroner)
Oksidasjonsmiddel: H⁺ (fra HCl, tar opp elektroner)

Observasjon: Hydrogen-gass (H₂) bobler opp, og sinkmetallet løses opp.

📝Oppgave 4-3

Identifiser oksidasjon og reduksjon i følgende reaksjoner:

\text{Cu}(s) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{CuCl}_2(s)

2\text{Al}(s) + 3\text{S}(s) \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3(s)

\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{CO}(g) \rightarrow 2\text{Fe}(s) + 3\text{CO}_2(g)

Fellingsreaksjoner

En fellingsreaksjon er en reaksjon der et uløselig stoff (bunnfall) dannes når to løsninger blandes.

Eksempel: Sølvnitrat og natriumklorid

\text{AgNO}_3(aq) + \text{NaCl}(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s) + \text{NaNO}_3(aq)

Sølvklorid (AgCl) er uløselig og felles ut som et hvitt bunnfall.

Løselighetsregler (forenklede)

Uløselige salter:
- De fleste karbonater (CO₃²⁻)
- De fleste sulfider (S²⁻)
- Sølvsalter (Ag⁺), bortsett fra AgNO₃
- Bly(II)-salter (Pb²⁺), bortsett fra Pb(NO₃)₂

Løselige salter:
- Alle nitrater (NO₃⁻)
- Alle natriumsalter (Na⁺) og kaliumsalter (K⁺)
- De fleste klorider (Cl⁻), bromider (Br⁻), jodider (I⁻)

✏️Eksempel 4: Fellingsreaksjon

Vil det dannes bunnfall når følgende løsninger blandes?

a) BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq)
b) NaCl(aq) + KNO₃(aq)

Løsning:

a) Mulige produkter: BaSO₄ og NaCl

$\text{BaCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{NaCl}(aq)$

BaSO₄ er uløselig → Hvitt bunnfall dannes!

b) Mulige produkter: NaNO₃ og KCl

$\text{NaCl}(aq) + \text{KNO}₃(aq) \rightarrow \text{NaNO}_3(aq) + \text{KCl}(aq)$

Begge produktene er løselige → Ingen felling.

📝Oppgave 4-4

Vil det dannes bunnfall når følgende løsninger blandes?

Pb(NO₃)₂(aq) + NaCl(aq)

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq)

KNO₃(aq) + NaCl(aq)

AgNO₃(aq) + NaBr(aq)

Kompleksdanning

En kompleksdannelse er en reaksjon der et metallion binder seg til ett eller flere molekyler eller ioner (ligander).

Ligander

Ligander er molekyler eller ioner som kan donere elektronpar til et metallion:
- H₂O (vann)
- NH₃ (ammoniakk)
- Cl⁻ (kloridion)
- CN⁻ (cyanidion)

Eksempel: Kobber(II) og ammoniakk

\text{Cu}^{2+}(aq) + 4\text{NH}_3(aq) \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}(aq)

- Sentralatom: Cu²⁺
- Ligander: 4 × NH₃
- Kompleks: [Cu(NH₃)₄]²⁺ (dyp blå farge)

Observasjon: Når ammoniakk tilsettes til lyseblå Cu²⁺-løsning, blir løsningen dyp mørkeblå.

Navnsetting av komplekser

- Ligander navngis først (f.eks. "ammin" for NH₃, "aqua" for H₂O)
- Deretter metallionets navn med romnertall for oksidasjonstall
- Eksempel: [Cu(NH₃)₄]²⁺ = tetramminkobber(II)-ion

✏️Eksempel 5: Kompleksdanning

Sølvklorid (AgCl) er uløselig, men løses opp når ammoniakk tilsettes:

$\text{AgCl}(s) + 2\text{NH}_3(aq) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$

Forklar hva som skjer.

Løsning:

Ammoniakk fungerer som ligand og danner et kompleks med Ag⁺:

1. AgCl er uløselig bunnfall
2. NH₃ binder seg til Ag⁺ → [Ag(NH₃)₂]⁺ kompleks
3. Komplekset er løselig → bunnfallet løses opp

Navnet: Diamminsølv(I)-ion

Praktisk bruk: Brukes i sølvpolering for å fjerne sølvklorid fra overflaten.

📝Oppgave 4-5

Blandede oppgaver om reaksjonstyper:

Hvilken type reaksjon: $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + 2\text{KNO}_3$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Fe}^{3+} + 6\text{CN}^- \rightarrow [\text{Fe(CN)}_6]^{3-}$ ?

Oppsummering

- Kjemiske reaksjoner kjennetegnes av fargeendring, temperaturendring, gassutvikling, felling eller lysutvikling
- Syre-basereaksjoner (protolyse): Overføring av protoner (H⁺) fra syre til base
- Redoksreaksjoner: Overføring av elektroner mellom atomer (oksidasjon = tap, reduksjon = opptak)
- OIL RIG: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (av elektroner)
- Fellingsreaksjoner: Uløselig stoff dannes når to løsninger blandes
- Kompleksdanning: Metallion binder seg til ligander (molekyler/ioner som donerer elektronpar)
- Redokspar: Reduksjonsmiddel avgir elektroner (oksideres), oksidasjonsmiddel tar opp elektroner (reduseres)
- Massens bevaringsloven: Antall atomer av hvert grunnstoff må være likt på begge sider av reaksjonsligningen

Lær om ulike typer kjemiske reaksjoner og hvordan de klassifiseres.

50 min

15 oppgaver

SyntesereaksjonerNedbrytningsreaksjonerSubstitusjonDobbeltomsetningForbrenning

Din fremgang i kapitlet

0 / 15 oppgaver

Kapitlets plass i kurset

Brukes videre i

4.2Balansering av reaksjonslikninger 6.3Reaksjonsfart

Kjennetegn på kjemiske reaksjoner

En kjemisk reaksjon er en prosess der ett eller flere stoffer (reaktanter) omdannes til nye stoffer (produkter).

Tegn på at en kjemisk reaksjon har funnet sted:

Reaksjonsligning

En reaksjonsligning viser hva som skjer i en kjemisk reaksjon:

$\text{Reaktanter} \rightarrow \text{Produkter}$

Eksempel:
$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

Viktig: Massens bevaringsloven gjelder – antall atomer av hvert grunnstoff må være likt på begge sider.

✏️Eksempel 1: Kjennetegn på reaksjoner

Hvilke observasjoner tyder på at en kjemisk reaksjon har funnet sted?

a) Du heller sur melk i vasken, og det lukter vondt.
b) Du legger et jernspiker i kobbersulfatløsning, og spikeroverflaten blir rødlig.
c) Du varmer opp vann, og det begynner å koke.

Løsning:

a) Kjemisk reaksjon: Bakterier har brutt ned laktose → sure produkter med ny lukt.

b) Kjemisk reaksjon: Jern reagerer med kobbersulfat → kobber avsettes på jernet (fargeendring).

c) Ikke kjemisk reaksjon: Vann går fra flytende til gassfase (faseovergang), men H₂O-molekylene forblir uendret.

Konklusjon: a) og b) er kjemiske reaksjoner. c) er en fysisk endring.

📝Oppgave 4-1

Identifiser om følgende er kjemiske reaksjoner eller fysiske endringer:

Is smelter til vann

Natrium reagerer med vann under sterkt gassutvikling

Sukker løses i kaffe

Papir brenner og blir til aske

Syre-basereaksjoner (Protolyse)

Definisjon (Brønsted-Lowry)

- Syre: Et stoff som kan avgi protoner (H⁺)
- Base: Et stoff som kan ta opp protoner (H⁺)

En protolysereaksjon er en reaksjon der protoner (H⁺) overføres fra en syre til en base.

Generell syre-basereaksjon:

\text{Syre} + \text{Base} \rightarrow \text{Konjugert base} + \text{Konjugert syre}

Eksempel: Saltsyre og vann

\text{HCl}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)

- HCl (syre) avgir H⁺ → Cl⁻ (konjugert base)
- H₂O (base) tar opp H⁺ → H₃O⁺ (oksoniumion, konjugert syre)

Nøytralisering

Når en syre reagerer med en base, dannes salt og vann:

$\text{Syre} + \text{Base} \rightarrow \text{Salt} + \text{H}_2\text{O}$

Eksempel:
$\text{HCl}(aq) + \text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{NaCl}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)$

✏️Eksempel 2: Syre-basereaksjon

Ammoniakk (NH₃) reagerer med saltsyre (HCl):

$\text{NH}_3(g) + \text{HCl}(g) \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}(s)$

a) Identifiser syre og base.
b) Hva er produktet?

Løsning:

a) Syre: HCl (avgir H⁺)
Base: NH₃ (tar opp H⁺)

HCl → H⁺ + Cl⁻
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

b) Produkt: NH₄Cl (ammoniumklorid, et salt)

Dette er en nøytralisering som danner en fast, hvit røyk av NH₄Cl.

📝Oppgave 4-2

Identifiser syre og base i følgende reaksjoner:

\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-

\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{NH}_4^+

\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}

Redoksreaksjoner (elektronoverføring)

En redoksreaksjon er en reaksjon der elektroner overføres mellom atomer.

Definisjon

- Oksidasjon: Tap av elektroner (oksidasjonstallet øker)
- Reduksjon: Opptak av elektroner (oksidasjonstallet minker)

Huskeregel: OIL RIG
- Oxidation Is Loss (av elektroner)
- Reduction Is Gain (av elektroner)

Redokspar

- Reduksjonsmiddel: Stoffet som avgir elektroner (blir selv oksidert)
- Oksidasjonsmiddel: Stoffet som tar opp elektroner (blir selv redusert)

Eksempel: Magnesium brenner i oksygen

2\text{Mg}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{MgO}(s)

- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (oksidasjon, Mg er reduksjonsmiddel)
- O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (reduksjon, O₂ er oksidasjonsmiddel)

Oksidasjon og reduksjon skjer alltid samtidig!

✏️Eksempel 3: Redoksreaksjon

Sink reagerer med saltsyre:

$\text{Zn}(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2(aq) + \text{H}_2(g)$

a) Hvilke atomer oksideres og reduseres?
b) Identifiser reduksjonsmiddel og oksidasjonsmiddel.

Løsning:

a) Oksidasjon: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Zn mister elektroner)
Reduksjon: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (H⁺ tar opp elektroner)

b) Reduksjonsmiddel: Zn (avgir elektroner)
Oksidasjonsmiddel: H⁺ (fra HCl, tar opp elektroner)

Observasjon: Hydrogen-gass (H₂) bobler opp, og sinkmetallet løses opp.

📝Oppgave 4-3

Identifiser oksidasjon og reduksjon i følgende reaksjoner:

\text{Cu}(s) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{CuCl}_2(s)

2\text{Al}(s) + 3\text{S}(s) \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3(s)

\text{Fe}_2\text{O}_3(s) + 3\text{CO}(g) \rightarrow 2\text{Fe}(s) + 3\text{CO}_2(g)

Fellingsreaksjoner

En fellingsreaksjon er en reaksjon der et uløselig stoff (bunnfall) dannes når to løsninger blandes.

Eksempel: Sølvnitrat og natriumklorid

\text{AgNO}_3(aq) + \text{NaCl}(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s) + \text{NaNO}_3(aq)

Sølvklorid (AgCl) er uløselig og felles ut som et hvitt bunnfall.

Løselighetsregler (forenklede)

Uløselige salter:
- De fleste karbonater (CO₃²⁻)
- De fleste sulfider (S²⁻)
- Sølvsalter (Ag⁺), bortsett fra AgNO₃
- Bly(II)-salter (Pb²⁺), bortsett fra Pb(NO₃)₂

Løselige salter:
- Alle nitrater (NO₃⁻)
- Alle natriumsalter (Na⁺) og kaliumsalter (K⁺)
- De fleste klorider (Cl⁻), bromider (Br⁻), jodider (I⁻)

✏️Eksempel 4: Fellingsreaksjon

Vil det dannes bunnfall når følgende løsninger blandes?

a) BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq)
b) NaCl(aq) + KNO₃(aq)

Løsning:

a) Mulige produkter: BaSO₄ og NaCl

$\text{BaCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{NaCl}(aq)$

BaSO₄ er uløselig → Hvitt bunnfall dannes!

b) Mulige produkter: NaNO₃ og KCl

$\text{NaCl}(aq) + \text{KNO}₃(aq) \rightarrow \text{NaNO}_3(aq) + \text{KCl}(aq)$

Begge produktene er løselige → Ingen felling.

📝Oppgave 4-4

Vil det dannes bunnfall når følgende løsninger blandes?

Pb(NO₃)₂(aq) + NaCl(aq)

Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq)

KNO₃(aq) + NaCl(aq)

AgNO₃(aq) + NaBr(aq)

Kompleksdanning

En kompleksdannelse er en reaksjon der et metallion binder seg til ett eller flere molekyler eller ioner (ligander).

Ligander

Ligander er molekyler eller ioner som kan donere elektronpar til et metallion:
- H₂O (vann)
- NH₃ (ammoniakk)
- Cl⁻ (kloridion)
- CN⁻ (cyanidion)

Eksempel: Kobber(II) og ammoniakk

\text{Cu}^{2+}(aq) + 4\text{NH}_3(aq) \rightarrow [\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}(aq)

- Sentralatom: Cu²⁺
- Ligander: 4 × NH₃
- Kompleks: [Cu(NH₃)₄]²⁺ (dyp blå farge)

Observasjon: Når ammoniakk tilsettes til lyseblå Cu²⁺-løsning, blir løsningen dyp mørkeblå.

Navnsetting av komplekser

- Ligander navngis først (f.eks. "ammin" for NH₃, "aqua" for H₂O)
- Deretter metallionets navn med romnertall for oksidasjonstall
- Eksempel: [Cu(NH₃)₄]²⁺ = tetramminkobber(II)-ion

✏️Eksempel 5: Kompleksdanning

Sølvklorid (AgCl) er uløselig, men løses opp når ammoniakk tilsettes:

$\text{AgCl}(s) + 2\text{NH}_3(aq) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$

Forklar hva som skjer.

Løsning:

Ammoniakk fungerer som ligand og danner et kompleks med Ag⁺:

1. AgCl er uløselig bunnfall
2. NH₃ binder seg til Ag⁺ → [Ag(NH₃)₂]⁺ kompleks
3. Komplekset er løselig → bunnfallet løses opp

Navnet: Diamminsølv(I)-ion

Praktisk bruk: Brukes i sølvpolering for å fjerne sølvklorid fra overflaten.

📝Oppgave 4-5

Blandede oppgaver om reaksjonstyper:

Hvilken type reaksjon: $\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Pb(NO}_3)_2 + 2\text{KI} \rightarrow \text{PbI}_2 + 2\text{KNO}_3$ ?

Hvilken type reaksjon: $\text{Fe}^{3+} + 6\text{CN}^- \rightarrow [\text{Fe(CN)}_6]^{3-}$ ?

4.1 Reaksjonstyper

Kjennetegn på kjemiske reaksjoner

Tegn på at en kjemisk reaksjon har funnet sted:

Reaksjonsligning

Syre-basereaksjoner (Protolyse)

Definisjon (Brønsted-Lowry)

Generell syre-basereaksjon:

Eksempel: Saltsyre og vann

Nøytralisering

Redoksreaksjoner (elektronoverføring)

Definisjon

Redokspar

Eksempel: Magnesium brenner i oksygen

Fellingsreaksjoner

Eksempel: Sølvnitrat og natriumklorid

Løselighetsregler (forenklede)

Kompleksdanning

Ligander

Eksempel: Kobber(II) og ammoniakk

Navnsetting av komplekser

Oppsummering

4.1 Reaksjonstyper

Kjennetegn på kjemiske reaksjoner

Tegn på at en kjemisk reaksjon har funnet sted:

Reaksjonsligning

Syre-basereaksjoner (Protolyse)

Definisjon (Brønsted-Lowry)

Generell syre-basereaksjon:

Eksempel: Saltsyre og vann

Nøytralisering

Redoksreaksjoner (elektronoverføring)

Definisjon

Redokspar

Eksempel: Magnesium brenner i oksygen

Fellingsreaksjoner

Eksempel: Sølvnitrat og natriumklorid

Løselighetsregler (forenklede)

Kompleksdanning

Ligander

Eksempel: Kobber(II) og ammoniakk

Navnsetting av komplekser

Oppsummering